1、计算题  如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
?
(1)电极X是电源的?极。
(2) pH变化:A?，B?，C?。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是?（假设溶液体积不变化）。

参考答案：(1)负? (2)增大减小不变? (3) 13

本题解析：(1)由铜电极质量增加可知铜电极为阴极，进一步可推知X是电源的负极。(2)A电解的方程式为2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH，A溶液pH增大；B电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，B溶液pH减小；C是电镀池，C溶液pH不变。(3)根据电子得失守恒得如下关系式：2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH～2e-～2Ag，由铜极上析出Ag的质量可计算出A中生成的KOH的物质的量，进而即可计算出A溶液的pH。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的?极，材料是?，该极上出现的现象是?，写出该电极的反应式?。
（2）a可能为?
A、铜? B、银? C、铁 D、石墨
（3）c溶液是?
A、CuSO4溶液? B、AgNO3溶液? C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为?克。

参考答案：（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e-? =? Cu2+
（2） BD?（3）B?（4）21.6

本题解析：由Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+知，铜失电子，Cu – 2e-? =? Cu2+，做负极，不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。

本题难度：简单

3、选择题  用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2? ②CuSO4　③NaBr ④NaNO3?⑤盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被电解的有 (　　)
A．①②⑤
B．③④⑥⑦
C．④⑥⑦
D．③⑤⑥⑦

参考答案：C

本题解析：惰性电极电解氯化铜溶液，电解的是氯化铜。电解硫酸铜溶液，电解的是铜离子和水。电解溴化钠，放电的离子是Br－和H＋。电解硝酸钠放电的是氢离子和OH－，实质电解水。电解盐酸，放电的离子是氢离子和氯离子；惰性电极电解硫酸和氢氧化钾溶液，放电的离子是氢离子和OH－，实质电解水，答案选C。
点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：一般

4、选择题  电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

参考答案：D

本题解析：用阴离子交换膜时，电解的电极反应为：
阳极： 2I——2e—="=" I2?左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O?一段时间后，蓝色变浅
阴极：? 2H2O+2e—==H2↑+2OH—?右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
通过阳离子交换膜，电极反应为：
阳极：2I——2e—="=" I2?多余K+
阴极：2H2O+2e—==H2↑+2OH—?保证两边溶液呈电中性
考查电化学相关知识，涉及到了电极反应方程式书写，正负极判断等。

本题难度：一般

5、选择题  将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（?）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L

参考答案：C

本题解析：由Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，0.2molAg＋和0.2molCl－沉淀；
在阴极上有0.3molCu2＋放电： Cu2＋＋2e－=Cu，转移电子为0.6mol；
在阳极上先有0.6mol-0.2mol=0.4mol的Cl－放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，生成氯气0.2mol；然后为保证电子的得失守恒，又有0.2mol的OH－放电：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，生成0.05mol氧气，共生成0.25mol气体，体积为6.72升
答案为C

本题难度：一般