1、选择题  取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol/L
B．0.017 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.250 mol/L

参考答案：C

本题解析：设原溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H2SO4以体积比4∶1相混合，则n(NaOH)=4c，n(H2SO4)=c，所以反应剩下的n(OH-)=2c，又知溶液的体积为5，所以c(OH-)==0.01mol/L，则c=0.0250.01mol/L。答案选C。
点评：注意混合后溶液的体积变化。

本题难度：简单

2、填空题  ① 0.4mol NaCl的质量为?g，64g氧气的含氧原子数目为???。
②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为?，与?克H2S的物质的量相等。?
③1.5mol SO2与?　g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为?。

参考答案：（6分）①23.4 g；2.408×1024?或4NA②2mol ；68 g?③ 80g?；11:14

本题解析：①根据m＝n·M可知，0.4mol NaCl的质量为m＝0.4mol×58.5g/mol＝23.4g；同样可知，64g氧气的物质的量是64g÷32g/mol＝2mol，属于根据氧气的分子式可知，氧原子的物质的量是2×2mol＝4mol，则氧原子数目是4NA。
②根据可知，在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为44.8L÷22.4L/mol＝2mol；2molH2S的质量是2mol×34g/mol＝68g。
③1.5mol SO2中氧原子的物质的量是1.5mol×2＝3mol，则根据三氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物质的量是3mol÷3＝1mol，其质量是80g。根据CO和CO2的分子式可知，等质量的CO与CO2含氧元素质量比为。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

参考答案：B

本题解析：硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键，是一个环。分子式量为256，256g S8晶体中含S-S键为8NA个，故B错误。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA
C．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

参考答案：B

本题解析：考查物质的量的有关计算。氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；18g水是1mol，还有10mol电子，选项B正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（?）
A．1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+
B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C．1mol Na2S2，含NA个共价键
D．标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g

参考答案：B

本题解析：An(H+)=2n(H2SO4)=2×1L×1mol/L=2mol，N(H+)=2NA 正确。B溶液的导电性与离子浓度的大小有关，由于100mL2mol/L硫酸比500mL2mol/L盐酸离子浓度大，故其导电性强，正确。C在S2-中含共价双键，1molNa2S2，含2NA个共价键，错误。Dm(SO2)=n×M=（V∕Vm）×M=(3．36L÷22．4L/mol)×64g∕mol=9．6g,正确。

本题难度：一般