参考答案：C

本题解析：考查物质的量的有关计算。根据、和n＝cV可知，选项A、B、D都是正确的。选项C中只能计算出固体的质量，但不能计算固体的物质的量，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（?）
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA；

参考答案：C

本题解析：过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以lmol Na2O2晶体中共含有3NA个离子，A不正确；氯化铝溶于水，铝离子不可能完全水解生成氢氧化铝胶体，B不正确；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子，C正确；D中不能确定溶液的体积，所以不能计算氯离子的个数，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为?。
2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为?。

参考答案：（4分）
1） 28?（2分）
2）39 g/mol?（2分，漏写单位得1分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，
则：（1）求转移电子的数目。
（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

参考答案：（1）0.2 NA?（2）0.4mol

本题解析：由题中方程式可知消耗SO21mol时转移电子2mol、生成H+4mol，所以当消耗标准状况下2.24LSO2时转移电子0.2mol，生成HCl0.2mol，反应后溶液中的H+的物质的量为0.4mol。

本题难度：一般