1、填空题  （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是          ，还原产物是________。
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

参考答案：（8分）（每空2分）
（1）H2O2，Mn2+   （2）稀硫酸   （3）3.36L

本题解析：（1）H2O2发生的反应为：H2O2O2，O元素化合价升高，所以还原剂是H2O2；所给物质中具有强氧化性的是MnO4?，所以还原产物是Mn2+。
（2）浓盐酸具有还原性，酸性KMnO4溶液可以氧化HCl，所以应选择稀硫酸酸化。
（3）反应H2O2O2，O元素由-1价升高到0价，所以O2与电子转移对应关系为：O2～2e?，则反应转移了0.3mol电子，生成的O2为0.15mol，故产生的气体在标准状况下体积为3.36L。
考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学方程式中电子转移不正确的是

A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：在氧化还原反应中：物质所含元素化合价升高或降低的数值就是该元素的一个原子失去或得到电子的数目。元素化合价升高总数与降低的总数相等。即电子守恒。D中物质中化合价的变化是：KClO3→Cl2.每个氯得到5个电子，应该写成得到5e-.HCl→Cl2。每个氯失去1个电子，共有5个氯失去电子。应该写成失去5×e-。错误。
考点：氧化还原反应的双线桥法表示等的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A.SO2与O2
B.NO与O2
C.O2与N2
D.NO2与NO

参考答案：B

本题解析：试题分析：NO极易被氧气氧化生成NO2，所以B符合题意。A和C中反应需要在一定条件下才能进行，D中反应不能发生，答案选B。
考点：考查常见气体的之间反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固与检验，难度不大。该题的关键是记住常见气体的化学性质，以及反应的条件，然后灵活运用即可。

本题难度：困难

4、填空题  已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO  ②N2O3　③N2O4　④HNO3　⑤NH3　⑥N2O中：
（1）氮元素只能作还原剂的是　　　　　　　(填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是　                                     。
（3）不可能是N2的氧化产物的是　                                   。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式                                        
　                                                           。

参考答案：（1）⑤　（2）①⑤⑥　（3）⑤  （4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

本题解析：（1）NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；（2）HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；（3）N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；（4）氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

5、填空题  已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式                          ；
反应中还原剂是        ；被还原的元素是        。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式                     。
（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为            mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
                                                  。

参考答案：（1）IO3－+ 3HSO3－→I－+ 3SO42－+3H+（2分）
NaHSO3；（1分）+5价I（1分）。        （2）IO3－+5I－+6H+→3I2+3 H2O（1分）
（3）1.12 mol或0.4 mol。（2分）   （4）2IO3－+ 5HSO3－→I2+ 5SO42－+H2O+3H+（1分）

本题解析：略

本题难度：一般