1、选择题  某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是
[? ]
A．含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验
B．若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极
C．若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
D．实验测得的铜的相对原子质量为

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的?极相连。
⑵ 电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度?mol/L。溶液中H+的物质
的量浓度为??mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）?mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- 　② 2Br--2e- = Br2 　③ Zn-2e- = Zn2+　 ④ Zn2++2e- = Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
[? ]
A．②和③　　
B．②和①
C．③和① 　
D．④和①

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则（?）
A．电解液的质量增加x g
B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g ，a＞x
D．阴极质量增加b g ，b＜x

参考答案：D

本题解析：依据精炼铜的原理可知，阳极：Cu→Cu2+＋2e－、少量Zn→Zn2+＋2e－及阳极泥银，而阴极只有：Cu2+＋2e－ →Cu。不难看出，阴极质量增加b g ，b＜x。

本题难度：简单

5、选择题  已知电极上每通过96500?C的电量就会有1?mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是?

[? ]
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+?+?e-?=?Ag?
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0?mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5?C?
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般