1、选择题  选用一种试剂即可区别Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl 4种溶液，这种试剂是
A.稀盐酸
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后消失、生成白色沉淀、生成刺激性气体，以此来解答．
解答：A．稀盐酸与四种物质均不反应，现象相同，不能区别，故A错误；
B．Na2SO4、MgSO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；
C．Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后消失、生成白色沉淀、生成刺激性气体，现象不同，能区别，故C正确；
D．四种溶液与AgNO3溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确发生的化学反应及反应中的现象是解答的关键，注意现象不同能区别，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  以下元素的原子半径递变规律正确的是
A.Be < B < Na < Mg
B.B < Be < Mg < Na
C.Be < B < Mg < Na
D.B < Be < Na < Mg

参考答案：B

本题解析：同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
原子半径比较：首先看层，电子层数越多，半径越大；同层，核电荷数越大，半径越大。

本题难度：困难

3、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，关于X、Y、 Z的说法正确的是

A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

参考答案：B

本题解析：试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，即分别属于第一二三周期，根据其所在位置可推断，X为元素He，Y为F元素，Z为S元素。故A错误，He属于稀有气体元素，活泼性最弱；B正确，根据元素周期律，氢化物的稳定性，同周期从左往右依次增强，同主族从上往下依次减弱，因此，HF>H2O>H2S,即Y的比Z的强；C错误，根据电子得失守恒，SO2与H2SO4不能反应生成S单质；D错误，由H、O、S三种元素形成的常见化合物中只含有共价键。
考点：短周期元素的推断，氢化物的稳定性，化学键
点评：本题考查短周期元素的推断以及元素性质，对元素周期表熟悉就容易解题，关键在于利用元素周期表中的“位，构，性”的原理。较为简单。

本题难度：困难

4、选择题  X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y的多
B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C.X的气态氢化物比Y的稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

参考答案：C

本题解析：试题分析：X原子的电子层数比Y的多，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，A不正确；X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，D不正确，答案选C。
考点：考查元素非金属性强弱比较
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重学生解题能力的培养。该题学生需要明确的是非金属性强弱比较的一般规律是，即①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液一定能大量共存的离子组是
A.能与铝反应产生H2的溶液：、Na+、Cl-、
B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、、S2-、
D.澄清透明的无色溶液中：ClO-、、Al3+、

参考答案：C

本题解析：分析：A．能与铝反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液；
B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应；
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性；
D．该组离子之间不反应，但MnO4-为紫红色．
解答：A．能与铝反应产生H2的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，而HCO3-在酸性溶液或强碱性溶液中都不能存在，故A错误；
B．因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，该组离子之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．MnO4-为紫红色，与无色溶液不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应、常见离子的颜色即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单