1、选择题  锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH4+
D．Zn和NH3

参考答案：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (本题6分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。
（1）该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67．6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。（要求有计算过程）

参考答案：（1）2Ag＋＋Cu ＝Cu2＋＋2Ag ；（2）解：设导线中转移电子x mol
2Ag＋＋Cu ＝Cu2＋＋2Ag     △m                   转移e－
（2×108

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

参考答案：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑? ?转移电子
? 22.4L?2×6.02×1023个?
? 3.36L? 1.806×1023个?
故答案为：1.806×1023个．
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑?
? ?1mol? 22.4L?
?0.15mol? 3.36L?
C=nV=0.15mol?0.2L=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

参考答案：本题共10分
（1）Pb（1分）； 氧化（1分）   
（2）减小（1分）； 负（1分）
（3）PbO2＋2 e－＋SO2－4＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2分）
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2分）；  5.6（2分）

本题解析：（1）该蓄电池的负极发生氧化反应，根据总化学反应方程式可知，Pb作负极，放电时发生氧化反应；
（2）放电时消耗硫酸，生成硫酸铅和水，所以电解质溶液的酸性减小，放电相当于是原电池，所以电解质溶液中的阴离子移向负极；
（3）放电时的正极即是PbO2发生还原反应，得电子与硫酸结合生成硫酸铅，电极反应式为
PbO2＋2 e－＋SO2－4＋4H＋＝PbSO4＋2H2O；
（4）氢氧燃料电池中的电解质溶液若为KOH溶液，则在负极发生氧化反应的氢气，失去电子，与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，该电池工作时，正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外电路每流过1×103 mol e－，则消耗氧气得物质的量是1000/4=250mol，标准状况下的体积是250mol×22.4L/mol=5600L，合5.6m3。
考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式的书写，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

5、选择题  如图所示的装置能形成原电池的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单