1、填空题  氧化铝是一种?性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________，离子方程式为?用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是??。

参考答案：两性，Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓? +? 3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
主要原因是生成的氢氧化铝会和过量的氢氧化钠反应，而一水合氨不再与氢氧化铝反应

本题解析：氧化铝是一种典型的两性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O。实验室制取Al(OH)3的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓? +? 3(NH4)2SO4；氢氧化铝为典型的两性氢氧化物，但只与强酸与强碱反应，而氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应；

本题难度：一般

2、选择题  把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（?）
A．Cl-浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3+
D．溶液中存在最多的离子是Na+

参考答案：B

本题解析：4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol,Cl-的物质的量为
0.03 mol。n（Al3+）∶n（OH-）="0.01" mol∶0.2 mol=1∶20,根据Al3++4OH-= +2H2O，OH-过量，所以溶液中铝元素以的形式存在，几乎不存在Al3+，溶液中存在最多的离子是Na+，物质的量为0.2 mol,Cl-浓度不变。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是（?）
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-====Al（OH）3↓
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++====BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2====
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

参考答案：C

本题解析：因氨水是弱碱，所以在离子方程式中不能写成离子符号，应写成化学式，A选项错。B产物中还有Cu（OH）2沉淀。C选项中通入的是过量的CO2，所以溶液是Ca（HCO3）2溶液，C选项正确。D选项中通入过量的氢氧化钠溶液，化学方程式为：Ca（HCO3）2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，离子方程式右边应有，D选项错。

本题难度：简单

4、选择题  关于金属的下列说法，正确的是（?）
A．常温下，金属都是银白色固体
B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片
C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大
D．铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好

参考答案：CD

本题解析：A选项错，一是金属都为银白色不对，如金为金黄色；二是常温下都为固体不对，如汞常温下为液体；B选项错，并不是所有金属都有良好的延展性，有些金属延展性很差，如锑、铋、锰等，受到敲打时易碎成小块；C、D选项都正确。

本题难度：简单

5、选择题  现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(? )
A．3∶4
B．9∶32
C．9∶16
D．9∶8

参考答案：C

本题解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.由于c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物质的物质的量之比为：n(AlCl3):n(HCl):n(NaCl) =1:2:3.则原固体中n(Al):n(Na2O2) =1:1.5=2:3.n(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)="1×27:" 3×16=9:16.所以选项为：C。

本题难度：一般