参考答案：B

本题解析：A项只适用于气体；C项没有指明温度和压强；D项酸的密度不同，质量不同。
考点：阿伏加德罗定律及推论。

本题难度：一般

3、选择题  向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。

则下列说法不正确的是（?）
A．整个反应过程中，氯离子个数不变
B．M点溶液中的溶质有两种
C．P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉沉完全时，m1的数值为120

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）?
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取?mL上述盐酸并选用?mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度?2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体?g。

参考答案：（1）（4分）? 36.5%? 11.8mol/L?（只要写成主要量方程计算即可）
（2）（6分）? 84.7 ；500 ；＞?；（3）（3分）? 11.7

本题解析：（1）标准状况下，22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的质量分数是；溶液的体积是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以浓度是。
（2）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要浓盐酸的体积是；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则溶质的物质的量将增加，导致浓度偏高。
（3）最终溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以质量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。

本题难度：一般

5、实验题  （18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有??。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置?（填装置序号）进行操作A，再选装置进行??操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：?(填序号)。
①常温下为液态?②I2在其中溶解程度大?③与水互溶程度小?④密度要比水大
（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的?

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有?、?(写仪器名称)；
c．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______?mL，量取硫酸时应选用??mL规格的量筒；
A．10 mL? B．50 mL? C．100 mL? D．200mL
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (? )?。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

参考答案：(1)①蒸馏烧瓶?②冷凝管?③分液漏斗?④容量瓶
(2) ③④? (3)Ⅱ?蒸馏?①②③?
（4）(a)D? (b)玻璃棒、500mL容量瓶(各1分)? (c)27.2(2分)? B? (d)ABC

本题解析：（1）根据仪器的结构可知，四种仪器分别是①蒸馏烧瓶、②冷凝管、③分液漏斗、④容量瓶。
（2）使用时必须检查是否漏水的有容量瓶和分液漏斗，所以答案选③④。
（3）分离碘水中的碘应先萃取，然后在蒸馏。即先在装置Ⅱ中进行。选用的萃取剂的原则：?①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，所以答案选①②③。
（4）(a)浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以答案选D。
（b）由于没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml，因此需要500ml容量瓶。另外稀释和转移时还需要玻璃棒。
（c）需要硫酸的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，因此需要浓硫酸的体积，因此选择50ml量筒，即答案选B。
（d）根据c＝n/V可知，用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则溶质增加，浓度偏高；定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，则冷却后，溶液体积减少，浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质减少，浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响实验结果；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小，实验答案选ABC。

本题难度：一般