1、选择题  有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）
A．D＞B＞A＞C＞E
B．A＞B＞C＞E＞D
C．D＞B＞E＞A＞C
D．D＞E＞B＞A＞C

参考答案：元素的金属性越强，则对应的越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：B＞A；
A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C活泼，金属性比C元素强；
D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；
A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱，
则有五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C＞E，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

参考答案：（1）②形成的化合物种类最多，则②为碳元素；由元素在周期表中的相对位置可知，⑦为硫元素，⑧为氯元素，碳酸属于弱酸，非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，
设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO2或CO、CO2等；
若甲为CO2，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；
故答案为：CO、SO2、NO；
（3）结合反应d的生成物，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，可以确定A为铜等活动性相对较弱的金属，A是常见金属，则A为Cu，故C为CuCl2．反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，生成氯化铜与无色气体D，则B为盐酸，D为氢气．反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu；
若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2．反应c的方程式为：Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹的连线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到
A.耐高温材料
B.新型农药材料
C.半导体材料
D.新型催化剂材料

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______（填“σ键”或“π键”）易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中

参考答案：(1)极性；非极性
(2)一个σ键、两个π键；π键
(3)；离子键、共价键、配位键
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)O2；O2-；O22-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．IA族即是碱金属元素
B．VIIA族即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族

参考答案：A．IA族含H元素，为金属，其余为碱金属元素，故A错误；
B．VIIA族元素含F、Cl、Br、I、At等，均为卤族元素，故B正确；
C．短周期为一、二、三周期，但不全被为主族元素，还含有零族元素，故C错误；
D．元素周期表中的8、9、10三个纵行是一族，为第ⅤⅢ族，其余个纵行即是一族，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般