1、实验题  某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
（4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
(写出一种原因即可)。

参考答案：（1）100 mL容量瓶、胶头滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）×100%　固体加热时未充分反应变为Fe2O3

本题解析：（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容时使用胶头滴管；（2）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化生成三价铁离子同时生成氯离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）检验沉淀已洗涤干净时，取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（4）红棕色固体是氧化铁，其质量是W2 g－W1 g，其中铁元素的质量是g，样品中铁元素的质量分数是×100%；固体加热时未充分反应变为Fe2O3会导致测量结果偏大。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉
B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D．一氧化氮气体暴露在空气中

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
A．有Cu无Fe
B．有Fe无Cu
C．Fe、Cu都有
D．Fe、Cu都无

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
（2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

参考答案：
（1）
（2）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）Fe2O3+2KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（4）①淀粉?溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色?②5.6?偏高
（5）取溶液1少量于试管中，加入盐酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2+。或去少量溶液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+。

本题解析：
（2）酸性条件下，ClO3-氧化Fe2+为Fe3+，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。
（3）缺项物质为K2FeO4和H2O，根据得失电子相等、质量守恒配平。
（4）①Fe3+氧化I-生成I2，淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失，且半分钟不变色说明是终点；②由Fe3+～S2O32-得n(Fe3+)=0.002mol，铁元素总含量为5.6g/L；H2O2也能氧化I-生成I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高。
（5）检验溶液中的Fe3+可用KSCN溶液。检验溶液中的Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe(CN)]6溶液。

本题难度：一般

5、选择题  向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+
B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+
D．只有Fe2+

参考答案：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；
B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；
C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；
D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单