1、选择题  a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为?
A．Fe Cu Al Ag Mg
B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe
D．Mg Ag Al Cu Fe

参考答案：C

本题解析：由(1)可判断出a、c是位于金属活动顺序中H前的金属，可能是Fe、Al、Mg中的两种。由(2)可判断出b的金属活动性大于d，即在金属活动性顺序中b在d前。由(3)可确定C为Al。由(4)可确定c、e为Al和Fe，既然c已确定为Al，则可确定e为Fe。回过头来再由(1)可知a为Mg。现在只剩下Cu、Ag两种金属尚未与字母挂联，再由(2)可知b的活动性大于d，则可确定b为Cu，d为Ag。综合以上所述，可确定a、b、c、d、e依次为 Mg、Cu、Al、Ag、Fe。故选项C符合题意。

本题难度：一般

2、选择题  Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是
A．1/2mol
B．1/3mol
C．3mol
D．9mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  （6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

参考答案：8960ml

本题解析：
2K?+ 2H2O = 2KOH + H2↑
2KOH +2Al+ 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
　　　　
　　x＝8.96 V＝8960ml

本题难度：简单

4、简答题  (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80"c恒温加热24 ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
应的化学方程式为＿＿＿＿
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

参考答案：（13分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （2）C（2分）
（3）Fe(OH)3+3HF=FeF3+3H2O（2分） （4）通风橱（或密闭容器）（2分）
（5）FeF3+3Li=Fe+3LiF（2分） （6）Fe4O5（或2FeO?Fe2O3）（3分）

本题解析：（1）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，在酸性条件下的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）步骤②加入了过量的氢氟酸溶液，玻璃和陶瓷中含有二氧化硅，而二氧化硅能与氢氟酸反应，所以A、B项错误，故C项正确。
（3）沉淀为Fe(OH)3，加入氢氟酸发生酸碱中和反应，化学方程式为：Fe(OH)3+3HF=FeF3+3H2O
（4）反应过程中，挥发出腐蚀性气体HF，所以从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在通风橱（或密闭容器）中进行。
（5）Li的活泼性大于Fe，所以三氟化铁与Li发生置换反应的化学方程式为：FeF3+3Li=Fe+3LiF
（6）Cl2的物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，Cl2氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为0．03mol×2=0．06mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为0．06mol，最后所得为氯化铁溶液，蒸干溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为9.6g÷160g/mol=0.06mol，利用铁元素守恒可知氧化物中+3价铁的物质的量为0.06mol×2-0.06mol=0.06mol，所以铁氧体样品含Fe2O3的物质的量为：0.03mol，所以该铁氧体的化学式为Fe4O5（或2FeO?Fe2O3）

本题难度：一般

5、计算题   由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

参考答案：35%

本题解析：设合金中含Zn质量为x g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 g ?22．4 L
x g ?2．24 L
解得x = 6．5 g
则Cu的质量分数为（10 — 6．5）/10 ×100%= 35％。

本题难度：一般