1、选择题  下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（?）。
A．Cl2＞I2
B．SiCl4＞CCl4
C．N2＞O2
D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为?，空间构型为?。
（2）m与y所形成的化合物含??键，属??分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第?周期，第?族；其原子结构示意图为??。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为?，此物质在固态时属于?晶体。

参考答案：（1）NH3,三角锥（2）极性、非极性（3）三、VIA，略（4）略，离子晶体

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （5分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体?②干冰③NaOH晶体?④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体
其中属于离子晶体的是?；属于分子晶体的是?，属于原子晶体的是______。
(2)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由?

参考答案：(1) ①③（1分）?②④（1分）?⑤⑥（1分）
（3）? SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）

本题解析：（1）考查晶体类型到判断。由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体是离子晶体，所以①③是离子晶体。只含分子的晶体是分子晶体，所以②④是分子晶体。原子间以共价键结合形成一个三维的网状结构的晶体是原子晶体，所以⑤⑥是原子晶体。
（2）水是极性分子，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，所以根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大。

本题难度：简单

4、选择题  氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是?（?）
A．氮化碳的化学式为C4N3
B．氮化碳的晶体类型为离子晶体
C．构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构
D．氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力

参考答案：C

本题解析：氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，说明应该是原子晶体，所以BD不正确，C正确。氮元素的最低价是－3价，碳元素是＋4价，所以其化学式为C3N4。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，结合已学知识，判断下列有关说法中正确的是
[? ]
A.羰基硫属于非极性分子
B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫的沸点比CO2低
D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般