1、填空题  ［化学—选修物质结构与性质］（15分）
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________?。

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为?；XeO3分子实际空间构型为?。
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（3分）（2）正方体的八个顶点和六个面心（3分）
（3）极性?（1分）?Xe原子以sp3杂化轨道成键（2分），三氧化氙分子为三角锥形分子（3分）
（4）HF先液化（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列晶体中属于原子晶体的是(? )
A．干冰
B．食盐
C．金刚石
D．氖

参考答案：C

本题解析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。A、干冰属于分子晶体，故A不选；B、食盐是离子晶体，B不正确；C、金刚石属于原子晶体，故C正确；D、氖是分子晶体，故D不选，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下面有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

参考答案：C

本题解析：A、正确；B、正确，Na＋和Cl―的配位数为6；D、正确，离子晶体在熔化时，离子间距离发生改变，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，分子间距离变化，但化学键不被破坏；白磷形成的晶体是分子晶体，微粒之间通过分子间作用力结合，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。

参考答案：6? 12 ?a? 8 ?a? 8

本题解析：根据氯化铯的晶胞可知，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为6个（即上下、左右和前后各1个）；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋位于面心处，数目为（3×8）÷2＝12个，距离为a；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋位于体心处，数目为8个，距离为a；由于定点被8个相邻的正方体共用，所以每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为8个。
点评：该题是知道你的的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的应试能力。

本题难度：一般