1、选择题  中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是
A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水
B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：A、若B是Ca(OH)2，Y是CO2，C是CaCO3，D是CaHCO3，转化也成立，错误；B、B是NaOH，Y是CO2，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是H2，正确；C、若A是Al2O3，X是HCl，B是AlCl3。Y是NaOH，C是Al(OH)3，D是NaAlO2，E是H2O，转化也成立，错误；D、若A是NH4Cl，X是NaOH , B是NH3,，Y是O2，C是NO，D是NO2，E是NaCl，转化也成立，错误。

本题难度：一般

2、填空题  下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）B的电子式为?；
（2）写出B和C反应的化学方程式?；
（3）写出E与G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
?；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式?；
（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：? F(g) + A(g) =" 2D" (g)?△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g)?△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)?△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：?。

参考答案：（10分）（每小题各2分）
（1）
（2）3CuO + 2NH33Cu + N2 +3H2O
（3）
（4）2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O =" 2CuCl↓+" 4H+ + SO42-
（5）2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)?△H= —746.5KJ/mol

本题解析：E为红色金属单质，即铜；刺激性气体B可与黑色氧化物生成铜与无色气体单质F可联想到反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；无色气体单质A与氮气F“放电”生成D，即：2N2＋O22NO；
进而可知A与B是氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO氧化为G（硝酸）：2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
E（铜）与G（硝酸）的稀溶液反应：3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
H为硝酸铜，与NaOH生成I：Cu(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Cu(OH)2↓；Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O；J即为CuCl2；
CuCl2与SO2反应：2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O =" 2CuCl↓+" 4H+ + SO42-
（1）B的电子式为
（3）
（4）CuCl2被SO2还原得到氯化亚铜沉淀，再根据电子得失、电荷、原子守恒可得离子方程式为：2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O =" 2CuCl↓+" 4H+ + SO42-
（5）①N2(g) + O2(g) =" 2NO" (g)?△H = +180.5KJ/mol
②2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g)?△H =" -221.0" KJ/mol
③C (s)+ O2(g) = CO2(g)?△H =" -393.5" KJ/mol
根据盖斯定律2×③－①－②可得：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)?△H= —746.5KJ/mol

本题难度：一般

3、简答题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为______．
（2）写出下列物质的化学式：E是______，K是______．
（3）化合物B属于______化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入______溶液．
（5）写出反应“F→G”的化学方程式：______；
（6）写出反应“I→J”的离子方程式：______．

参考答案：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）由以上分析可知E为Cl2，K为Fe（OH）3，故答案为：Cl2；Fe（OH）3；
（3）B为HCl，为共价化合物，故答案为：共价；
（4）J为FeCl3，加入硫氰化钾发生颜色反应，溶液呈红色，加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
（5）F为Al（OH）3，G为NaAlO2，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（6）I为FeCl2，J为FeCl3，反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式?。 A________，B________，乙_______，丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ____________________________。
(3)将一定量的A加?入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36?L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

参考答案：(1)Al；O2；NaAlO2；Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(3)0.1 mol；0.3 mol

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  某些物质的转化关系如下图所示（不是所有的产物都标出）。已知：
① 若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；
② 甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；
③ 乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；
④ D溶液呈碱性，F为溶液。

（1）A属于___________ A、电解质 B、非电解质
（2）请写出C、G的化学式： C____________ G________________
（3）请写出B与甲反应的化学方程式___________________________________，该反应中的氧化剂是___________（填化学式），还原剂是___________（填化学式）；
（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式________________________________。

参考答案：（1）B
（2）NO；HNO3
（3）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；Na2O2；Na2O2
（4）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般