1、推断题  如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答

（1）写出B、G的化学式B_________、G_________。
（2）写出C的电子式_________；反应④的实验现象为__________________；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：___________________________
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出反应③的化学方程式___________________________。

参考答案：（1）Ca(OH)2；N2H4
（2）；白烟
（3）ClO-+H+==HClO
（4）ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
（5）4NH3+Ca(ClO)2==2N2H4+CaCl2+2H2O

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______?（填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；______．
（3）写出反应①的离子反应方程式：______．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：______；．______．

参考答案：典型金属单质A可与水反应，应为Na，则B为NaCl，E为NaCl，C为NaAlO2，D为Na2CO3，Na2CO3可与Ca（OH）2?或?Ba（OH）2反应生成NaOH，则
（1）由以上物质的转化可知，①Na→NaOH，②NaOH→NaAlO2，③NaOH→NaCl，④Na2CO3→NaOH，⑤NaCl→Na，⑥NaAlO2→Na2CO3，属于复分解反应有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）反应④为Na2CO3→NaOH，Na2CO3可与Ca（OH）2?或?Ba（OH）2反应生成NaOH，
故答案为：Ca（OH）2?或?Ba（OH）2；
（3）反应①为Na和水的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）B→C的转化为NaOH→NaAlO2，可通过等Al→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，Al（OH）3→NaAlO2，Al2O3→NaAlO2等反应实现，反应的可分成两种类型：氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
故答案为：氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是___________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。

参考答案：(1)NH3　NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2

本题解析：E、F两种固体生成CaCl2、气体D和H，可联想氨气的实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，E、F可能为NH4Cl或Ca(OH)2，再由C、D气体生成E可知E为NH4Cl，D为NH3、C为HCl，A、B可能是H2或Cl2。
点评：本题突破口是“E+F→CaCl2+D↑+H”。

本题难度：一般

4、填空题  已知A是盐类物质（正盐），从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：
（1）物质的化学式：A______，C______，D______
（2）写出A→D的离子方程式______
（3）写出E→F的离子方程式______
（4）鉴定物质F的方法______．

参考答案：（1）由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH3，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐且为弱酸弱碱盐，A与浓硫酸反应生成B是（NH4）2SO4，推知F为K2SO4，E为K2SO3，C为SO2，即A为（NH4）2SO3，B为（NH4）2SO4，C为SO2，D为NH3，E为K2SO3，F为K2SO4，故答案为：（NH4）2SO3；SO2；NH3；
（2）A→D为（NH4）2SO3? 和KOH的反应，反应的离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（3）SO32-具有还原性，与具有氧化性的Br2发生氧化还原反应生成SO42-和Br-，
反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
故答案为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；
（4）可分别检验K+和SO42-，可用焰色反应鉴定K+，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，用BaCl2检验SO42-，具体做法为通过焰色反应鉴定K+（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在，
故答案为：通过焰色反应鉴定K+（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是
[? ]
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般