1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为　
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

参考答案：C

本题解析：A错误，电荷不守恒。
B错误，关于氨根离子与氢氧根离子的反应没书写出来。
C正确。
D错误，AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝是不溶于弱碱的。所以正确选项是C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

参考答案：A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
，故A错误；
B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸，正确的离子方程式为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正确；
C、硫氰化铁是可溶于水的络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；
D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式中，书写不正确的是?（?）?
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O =" Na+" +2OH- + H2
C．将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- ="" 2Cl- + I2
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ =" Ca2+" + CO2↑ + H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法或表达正确的是（?）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ?△H=-38.6kJ·mol-1
A．全部
B．②⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦

参考答案：B

本题解析：①活性炭的漂泊是吸附作用，属于物理变化，HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性，SO2的漂泊是SO2与有颜色的物质发生了非氧化反应，生成无色物质，漂泊原理不同，错误；②FeBr2与Cl2的物质的量之比为1:5，Cl2过量，离子方程式正确；③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关，错误；④酸性条件下，不可能生成OH?，错误；⑤生成的H3O+为H+，正确；⑥元素周期表中，从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦因为N2与H2的反应为可逆反应，所以0.5mol N2与1.5mol H2不可能完全反应，无法求算?H，错误。

本题难度：一般