1、选择题  下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是
A．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
B．CaO中有杂质CaCO3（稀HCl）
C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）
D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）

2、选择题  下列实验操作，正确的是
①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液　?⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．
A.①②③
B.②⑤
C.④
D.以上都不正确

3、选择题  ClO2遇浓盐酸会生成Cl2?，反应方程式为2ClO2?+?8HCl?＝?5Cl2?+?4H2O?，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A.11.2L
B.33.6L
C.22.4L
D.44.8L

4、选择题  “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

5、填空题  （12分） 91eXAm.org有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。
阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+；
阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-；
进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明? ②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象? ③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象
（1）从实验①可推知粉末中无?离子；
（2）从实验②可推判不可能有?离子；
（3）根据实验③可推判粉末中无?离子，综上所述，该粉末中可能含有?离子。