高中化学必备知识点《化学反应速率》考点巩固（2017年最新版）(二) 2017-09-23 23:26:05 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（?） A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 参考答案：B 本题解析：在其它条件不变时①升高温度，化学反应速率加快，正确；②增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；③在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；④若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是①②④。选项为B。 本题难度：一般 2、选择题  可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是 A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b>c D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 参考答案：B 本题解析：A、加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以C的百分含量不变，错误；B、据图可知，先达到平衡的温度高，温度升高，C的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确；C、先达平衡的压强大，而增大压强，C的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以a+b<c+d，不能确定b与c的大小，错误；D、达平衡后，减少A的量，则反应物的浓度减小，平衡向左移动，错误，答选B。 考点：考查对化学平衡移动的判断 本题难度：一般 3、填空题  (14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△H＝－802 kJ·mol－1 则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　?　kJ·mol－1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　?　。 ②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为?。该温度下，反应的平衡常数为?。　 （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。 ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是? A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1:1 C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向?(填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

参考答案：(14分，每空2分)
（1） +248?
（2） ①p4＞p3＞p2＞p1?
②0.032mol·L－1·min－1? 1.64?
（3） ① AC?② 逆?变化曲线见右图

本题解析：（1）已知
①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H1＝－566 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H2＝－484 kJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△H3＝－802 kJ·mol－1
根据盖斯定律，③－②－①得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，故△H＝△H3－△H2－△H1＝－802 kJ·mol－1＋484 kJ·mol－1＋566 kJ·mol－1＝＋248kJ·mol－1。（2）①反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)为气体分子数增加的反应，当温度一定时，减小压强，可增大CH4的转化率，从图像可知，相同温度下，按p4、p3、p2、p1的顺序CH4的转化率增大，所以p4＞p3＞p2＞p1。②根据X点CH4的转化率求得各物质的平衡浓度分别为：c(CH4)= c(CO2)=0.02mol·L－1，c(CO)= c(H2)=0.16mol·L－1，
故v (CO) = ?= 0.032mol·L－1·min－1；K = ?= ?= 1.64(mol·L－1)2(通常不必写单位)。（3）①A项，恒容条件下，随着反应的进行，气体的物质的量增加，压强增大，若体系压强不变，说明达到了平衡状态；B项，从反应物出发建立平衡，则生成的CO和H2的物质的量总是相等的，所以当H2与CO的物质的量之比为1:1时不能确定是否达到平衡状态；C项，随着反应的进行，气体的质量增加，而体积不变，所以密度增大，当气体密度不变时，可以认定达到了平衡状态；D项，只有当反应完全生成CO和H2时，气体平均相对分子质量才能等于15，但一定条件下的可逆反应是不能进行完全的，所以不会出现D项所描述的状态。②加压时，平衡向着气体分子数减小的方向即逆反应方向移动；平衡气体的平均相对分子质量为M = ?= 12g·mol－1，从化学方程式可看出，当正(逆)向平衡移动时，气体的质量变化增加(减少)12g，而气体的物质的量相应增加(减少)1mol，所以混合气体的相对分子质量并不发生变化，即M恒定为12g·mol－1。

本题难度：一般

4、实验题  将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。

答：①                                               ；
②                                               。

参考答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.

本题解析：本题能力层次为C。Zn与盐酸反应是放热反应，该反应中影响化学反应速率的因素有两个：一是反应放出的热量使反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，反应速率减小。由图像可知，在开始时温度变化是影响反应速率的主要因素,但随着反应的进行,HCl物质的量浓度的减小是影响反应速率的主要因素。答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.
学法指导：本题考查通过图像分析影响化学反应速率的因素。图像分析应注意以下几方面：(1)看起点(2)看终点(3)看变化趋势，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”等。

本题难度：简单

5、选择题  对于反应A2+3B2?

?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
A．vA2=0.4mol?L-1min-1
B．vB2=0.8mol?L-1min-1
C．vAB3=0.6mol?L-1min-1
D．vA2=0.01mol?L-1?S-1

参考答案：反应速率除以对应各物质的化学计量数为：
A、0.4mol?L-1?min-11=0.4mol?L-1min-1；
B、0.8mol?L-1?min-13=0.27mol?L-1min-1；
C、0.6mol?L-1?min-12=0.3mol?L-1min-1；
D、vA2=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol?L-1min-1；
反应快慢的顺序为：D＞A＞C＞B，所以D最快．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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