1、选择题  1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（　　）
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6

参考答案：1molO2有30%转化为臭氧（O3），发生反应的O2为1mol×30%=0.3mol．
由反应3O2放电.2O3知，生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和O2为（1-0.3）mol=0.7mol，
故.M=32g/mol×10.2mol+0.7mol=35.6g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8，故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  按要求计算并填空
（1）49g?H2SO4中含有______mol?氢原子，所含氧原子的个数为______，与______克SO2中所含S原子数相等；
（2）0.2mol?的?O2和?0.3mol?的?O3的质量比是______，它们所含原子个数比为______，同温同压下二者的体积比是______．

参考答案：（1）49gH2SO4的物质的量为49g98g/mol=0.5mol，由化学式H2SO4可知，H原子物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
H2SO4与SO2分子中都含1个S原子，故相同物质的量H2SO4与SO2含有S原子数相等，故n（SO2）=0.5mol，所以二氧化硫的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：1，1.204×1024，32；
（2）0.2molO2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO3的质量为0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者质量之比为6.4g：14.4g=4：9；
O2中O原子的物质的量为O2的2倍，0.2molO2含有O原子物质的量为0.4mol，O3中O原子的物质的量为O3的3倍，0.3molO3含有O原子物质的量为0.9mol，故二者含有O原子数目之比为0.4mol：0.9mol=4：9；
同温同压下体积之比等于物质的量之比，故0.2molO2和与0.3molO3的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：4：9，4：9，2：3．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．1mol甲基（—CH3）中含有电子来源:91 考试网数为7NA
B．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
C．42g丙烯中含有共价键的数目为9NA
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

参考答案：C

本题解析：一个甲基含有的电子数目为9个，所以1mol甲基（—CH3）中含有电子数为9NA，A错误；25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，H+离子数为10－7 NA，根据溶液中的电荷守恒可以得到C（NH4+）+C（H+）=C（OH-）+C（Cl-）,溶液中只知道H+离子数为10－7 NA，无法计算OH－离子数，B错误；一个丙烯中含有的共价键数目为9个，42g丙烯是1mol,所以42g丙烯中含有共价键的数目为9NA，Ｃ正确；根据反应方程式进行过量判断，可以知道2.7g铝与盐酸反应时盐酸不足，铝没有反应完全，与氢氧化钠反应时铝反应完全，所以两个反应转移的电子数目不同，Ｄ错误；答案选Ｃ。

本题难度：简单

4、选择题  X2气体和Y2气体共100ml，通过光照使它们充分反应，恢复原状况时发现体积仍是100ml，则（?）
A．X2气体过量
B．X2和Y2的体积均为50ml
C．产物是气态双原子分子
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：由题意知，此反应前后气体分子总数相等，即化学反应方程式为：X2（g）+Y2(g)=2XY(g)，选项C正确。

本题难度：简单

5、选择题  某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为（?）
A．40%
B．46%
C．50%
D．54%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单