1、选择题  下列有关摩尔的使用正确的是(? )
A．1 mol O的质量为16 g·mol-1
B．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
C．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

参考答案：B

本题解析：1 mol O的质量为16 g;0.5 mol He含有1 mol e-，约6.02×1023个电子；2H不能表示2 mol H；物质不一定都是由原子构成的。

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
C．电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

参考答案：B

本题解析：1 mol —OH含电子数为9NA,17 g NH3含电子数为10NA,A项错误;P4是正四面体结构,故12.4 g P4中含P—P键数为×6NA=0.6NA,B项正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,在阳极失电子的还有Fe、Zn、Ni等,C项错误;D项中2.24 L NO不一定处在标准状况下,其物质的量就不一定是0.1 mol,错误。

本题难度：一般

3、选择题   (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

参考答案：(1)5∶4   5∶6    (2)95 g·mol－1    24     MgCl2

本题解析：（1）根据 n＝可知，相同质量的SO2、SO3的物质的量之比＝:＝5∶4；氧原子的个数之比＝5×2∶4×3＝5∶6。
（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根据n＝可知，该化合物的摩尔质量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相对原子质量35.5，所以A的相对原子质量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，则该化合物的化学式是MgCl2。
考点：考查物质的量的有关计算、化学式确定

本题难度：一般

4、计算题  (8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）0.2mol? (2) 4mol/L

本题解析：(1)2HCl　　　～　　　　CO2?～? Na2CO3
2mol? 1mol? 1mol
0.4mol? n(CO2 )? n(Na2CO3 )
n(CO2 )="0.2mol?" n(Na2CO3 ) =0.2mol
(2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol O3所含有的原子数为3NA
B．18克H2O中,原子数为2NA
C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA
D．NA个 CH4分子的质量为16g/mol

参考答案：A

本题解析：18克H2O中,原子数为3NA，22.4 L氯化氢不是标准状态，不是1 mol，NA个 CH4分子的质量为16g

本题难度：一般