参考答案：（共12分）（1）①＜、＜ ②＜、气态 （2）①减小 ②＜（以上各1分）
③AD ④4、60%（以上各2分）

本题解析：（1）①根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1。但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。
②根据图像可知，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明P2＞P1。但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态。
（2）①催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。由于E1减小，反应热不变，所以E2的变化一定是减小。
②由于该反应是可逆反应，因此若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，不可能生成2mol氨气，因此在一定条件下充分反应，放出的热量＜92.4kJ。
③A、向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，A正确；B、向容器中再充入一定量H2，平衡向正反应方向，但氢气转化率降低，B不正确；C、改变反应的催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，则氢气的转化率不变，C不正确；D、液化生成物分离出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，D正确，答案选AD。
④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，这说明平衡应该是等效的。由于温度和容器容积不变，则氨气的物质的量完全转化为氮气和氢气应该是2mol和6mol，所以需要氨气的物质的量是4mol；平衡时生成氨气的物质的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果从4mol氨气开始建立平衡状态，则氨气的转化率是＝×100%=60%。

本题难度：困难

3、选择题  使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（ ? ）
A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，10min
后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求　　
（1）A物质的平均反应速率。　
（2）A物质的转化率。　　
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比。

参考答案：（1）0．04mol/(L·min)
（2）80℅
（3）9∶10

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是
A．的浓度相等　　　　
B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．在密闭容器中共存　　
D．的浓度不再变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单