1、实验题  为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
试剂； 现象：                                          & #160;          。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

参考答案：(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成两层  上层无色、下层棕红色(或橙色或橙红色) 。
（2）强于；强于（3）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（4）3：8

本题解析：（1）验证Cl2、Br2的氧化性强弱，结合题干提供的试剂，可知第一支试管应该装的是2mLNaBr溶液，第二支试管中加入氯水，振荡之后再加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来，混合液分成两层，上层为NaCl溶液无色，下层Br2和CCl4，呈棕红色（或橙色或橙红色）。
（2）由实验证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，结合元素周期律，也可得氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性。该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 。
（4）依题意，可设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量为4X、X、4X,反应后溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量为7X、X、X,通入氯气后，发生如下反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，可知I－的减少量为Cl2通入量的2倍，则，。
考点：化学实验，卤素的化学性质，物质的量计算。
点评：探究式实验是近年来高考的热点，重在培养学生的发散性思维，逻辑思维能力，本题难度不大，解题的关键是要掌握卤素的化学性质和反应方程式的正确书写，结合反应原理，题干信息，巧妙假设，化繁为简。

本题难度：困难

2、实验题  某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

参考答案：（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气? NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）
① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）

本题解析：（1）氯水中的Cl2置换Br?。
（2）利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
（3）因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br?氧化为Br2，配平可得离子方程式。
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
（6）①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作III发生的反应为H2O2氧化Br?，开始时颜色无明显变化，说明反应收到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br-与H2O2反应慢等都是可能因素。

本题难度：困难

3、选择题  已知：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）
A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
B．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
D．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

参考答案：①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3-，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；
?②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3-，所以氧化性Cl2＞IO3-；
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3-，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3-＞Cl2；
所以氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (? )
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B

本题解析：Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题目中，反应前Fe2+物质的量为amol，而amol的Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+所以说法A是正确的。
当x＞0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。
纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl2与Fe2+反应完成后，另0.5amol的Cl2继续与amol的Br-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl2恰好与所有的Fe2+和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。2和氯气的反应
点评：本题考查FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。

本题难度：一般

5、填空题  已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、
KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2。
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)
_____________________________；则反应的还原剂为________________
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到__________电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是____________
A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

参考答案：(1)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O；KCl
(2)5mol
(3)A

本题解析：

本题难度：一般