1、实验题  某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
（1）从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为?。

参考答案：

（1）
（2）
2 NH3+3Br26HBr+N2(或8 NH3+3Br26NH4Br+N2)

本题解析：根据题目给出的仪器(没有加热用的酒精灯)，所以制取氨气只能采用固体NaOH（或生石灰）和浓氨水作用，因此选用的仪器可以为分液漏斗、圆底烧瓶(或锥形瓶或广口瓶)、干燥管(或U型管)等。(2)将NH3通入溴水中，NH3与Br2反应除有N2生成外另一种物质必然为HBr(若NH3过量则生成NH4Br)。

本题难度：一般

2、实验题  （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为?。
b、操作③中玻璃棒的作用是?。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为?；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
?（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有?（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
?（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为?。

参考答案：
（2）a. CaO+H2O==Ca(OH)2（3分）
b. 引流，防止溶液外溅（3分）
c. CaCO3+2H+ ==Ca2++CO2↑+H2O（3分）
（3）a.不成立（2分）
b. Na2CO3（2分）?不成立（2分）
c. 部分变质（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

参考答案：（1）＜?（2）C?（3）3．2~6．2
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+
（5）2．7×10-20.4
（6）（NH4）2SO4
（7）2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O

本题解析：（1）ZnS和CuS均存在溶解平衡:ZnS（s）ZnS（aq）=Zn2＋＋S2－? CuS（s）CuS（aq）=Cu2＋＋S2－，当c(H+)增大的情况下，c(S2－)减小的情况下，前者平衡正向移动，即离子积c(Zn2＋)×c(S2－)小于Ksp（ZnS），并且离子积c(Cu2＋)×c(S2－)大于Ksp（CuS），则Ksp（ZnS）较大
（2）从表格数据可知，在较低pH下Fe3＋已经全部沉淀完全，但Fe2＋与Zn2＋沉淀的pH范围重合，故需要先用氧化剂将Fe2＋氧化，再沉淀除去，为不引入杂质同时不能与加入的氨水反应，H2O2最合适：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）由所给数据可知，为保证Fe3＋沉淀完全，但Zn2＋不能沉淀，可将pH控制在3．2~6．2之间
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+
（5）乙溶液中pH最小为6.2，c(OH—)最小为10—6.2mol/L，c（Fe3＋）最大为=2．7×10-20.4mol/L
（6）（NH4）2 SO4
（7）由流程中参加反应的物质及生成物可知发生的反应为：2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O

本题难度：一般

4、实验题  某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式________________。
（2）观察到A中的现象是____________________________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________。
（5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__?_，现象是_______________________ 。

参考答案：（10分）（1）
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器?（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O 或? 3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气?（5）石蕊试液　溶液变红色(其他合理答案都对)

本题解析：（1）装置A中用来制备溴苯的，所以A中反应的化学方程式是。
（2）由于该反应是放热反应，且单质溴易挥发，所以实验中观察到的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有溶解的单质溴，所以让反应液流入氢氧化钠溶液中的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O，或3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O。
（4）由于单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。（5）由于溴化氢溶于水溶液显酸性，据此可以检验，即向试管D中加入石蕊试液，而实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，主要是考查学生对溴苯制备原理、物质的除杂、物质的检验的了解掌握情况，有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力，有助于提升学生的学科素养。

本题难度：一般

5、选择题  等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ?）

A．3－4－1－2
B．1－2－4－3
C．4－2－3－1
D．3－4－2－1

参考答案：D

本题解析：从图象可以看出，反应速率由快到慢依次是abcd．根据题目给出的信息“已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看，组别3反应物温度最高，反应物的接触面积最大，因此反应速率最快，应对应曲线a．组别4反应物浓度比12高，反应温度比1高，反应物的接触面积比12大，因此反应速率排第二，故组别4对应曲线b．组别2温度比1高，其他和1相同，因此反应速率排第三，故组别2对应曲线c．组别1反应速率最慢，对应曲线d．
故选D。
点评：此题考查当铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。

本题难度：简单