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1、实验题 （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Ni(OH)2
|
pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 9.2
|
回答下列问题：
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为?。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是?。
⑶“酸浸”时所加入的酸是? (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是?。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是?。
⑸“调pH为2~3”的目的是?。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是?。
2、填空题 开源节流是应对能源危机的 重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是______（填字母）．
a．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4MnFe2O4-X+O2，则第二步反应的化学方程式为______（条件不写）．
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．
反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得______molH2．
3、实验题 （10分）
I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是?。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于?。
（2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
时间
| 开始
| 8h后
| 16h后
| 24h后
| 32h后
| 40h后
| 48h后
|
pH
| 5.0
| 4.8
| 4.6
| 4.3
| 4.2
| 4.0
| 4.0
|
酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。
4、填空题 黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有?；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__?__。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__?__（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___?_（用含m1 c、y的代数式表示）
5、填空题 用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______．
考试问吧
