高考化学必考知识点《与量有关的离子方程式的书写》答题技巧（2017年最新版）(二) 2017-09-23 23:30:29 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  能用H++OH-=H2O表示的是（　　） A．氢氧化钡和稀硫酸 B．氢氧化铜和稀硝酸 C．醋酸和氢氧化钾 D．氢氧化钠和硫酸 参考答案：A、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成，故A不符合； B、氢氧化铜和稀硝酸反应，氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式中用化学式，故B不符合； C、醋酸和氢氧化钾反应，醋酸是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故C不符合； D、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故D符合； 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是(? ) A．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液： NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O 参考答案：D 本题解析：A错，根据少定多变原则可得正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-；B错，根据还原性的强弱，I－＞Fe2＋正确的离子方程式为：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，C错，足量的银氨溶液与甲醛反应，最后甲醛会被氧化成碳酸铵。D对。 本题难度：一般 3、填空题  （10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。 （2）物质A可使用下列物质中的?。 A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

参考答案：（1） <?（2）? B C?（3）3.2≤pH﹤6.2?（4） (NH4)2SO4 ?
（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=== 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

本题解析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC；
（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2；
（4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；
（5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl-，根据元素守恒，还有水是产物．根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式，正确的是(? )。
A．碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．石灰水中通入过量的CO2： CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铁溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

参考答案：A

本题解析：B、石灰水中通入过量的CO2,生成的是Ca(HCO3)2,离子方程式是CO2+OH－=HCO3－+H2O；?C、稀硫酸和氢氧化钡：除了Ba2++SO42－=BaSO4↓外还有H++OH－= H2O，所以离子方程式为Ba2++SO42－+2H++2OH－= BaSO4↓+2H2O；Ｄ、氯化铁溶液和氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子形式Fe3＋+ 3NH3。H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+。

本题难度：一般

5、填空题  除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式．
（1）Fe粉（Al粉）：试剂______?离子方程式______；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂______?离子方程式______；
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂______离子方程式______．

参考答案：（1）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
故答案为：NaOH溶液；?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入铁粉，生成FeCl2而除去，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO32-=2HCO3-；

本题解析：

本题难度：一般

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