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1、选择题 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
[? ]
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下图所示对试剂选用或实验操作正确的是
?
?
?
参考答案：C
本题解析：A中酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，A不正确；氧气的密度大于空气的，应该用向下排空气法收集，B不正确；由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以在制备氢氧化亚铁时滴管可以插入到溶液中，C正确；乙醇和乙酸是互溶的，则不能用分液法分离，而应该是蒸馏，D不正确，答案选C。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关实验原理或实验操作正确的是
?
图1?图2
A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜
B．称量12.5gCuSO4·5H2O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO4溶液
C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
参考答案：B
本题解析：银镜反应的条件是热水浴，而不是沸水浴，A不正确。SO2也能使澄清的石灰水变混浊，而实验中并没有检验SO2是否被除尽，C不正确。氯化铁水解，直接加热达不到氯化铁晶体，而是氢氧化铁晶体，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
4、实验题 （8分）配制一定
物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。? ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。
参考答案：(8分) （2分/空）（1）偏低（
2）无影响 (3)偏低（4）偏高
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有?﹑?。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用?式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到?时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
滴定序号
| 待测液体体积(mL)
| 所耗盐酸标准液的体积(mL)
|
起始读数
滴定前
| 终点读数
|
1
| 20.00
| 0.50
| 20.40
|
2
| 20.00
| 6．00
| 26．10
|
3
| 20.00
| 4．00
| 24．00
|
?
数据处理：NaOH溶液的浓度为?mol·L-1，烧碱样品的纯度为?。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果?；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果?；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果?；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果?；
参考答案：（1）胶头滴管 、玻璃棒 ；?
（2） ①酸式；② 红色变成无色且半分钟不恢复；③ 0.20mol·L-1； 94．1％ ；
（3） ① 无影响 ；②偏高；③ 偏低；④ 偏高。
本题解析：⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有胶头滴管、玻璃棒；⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管；②滴定时，先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，由于开始时酚酞在碱性溶液中，因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19．90ml;第二次滴加消耗体积为：20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml．因此平衡消耗HCl的体积为：(19．90ml＋20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol．m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1．6g．所以NaOH的纯度为：(1．6g÷1．7g)×100%=94．1％。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于在锥形瓶中碱是物质的量不变，所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积就偏小，以此为标准计算的结果就偏低。④读数时，若滴定前俯视读数，开始读数偏小；滴定后仰视读数，滴定终点读数偏大，以此为标准计算的结果就偏高。
本题难度：一般
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