1、选择题  使用时将化学能转变为电能的是
[? ]
A．水电站
B．核电站
C．酒精燃料电池
D．锌锰干电池

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以下变化后物质的总能量升高的是
A．钢铁生锈
B．气态SO3变成固态三聚物
C．水电解
D．1,3-环己二烯生成苯

参考答案：C

本题解析：物质的总能量升高说明是吸热反应。 A．钢铁生锈是自发的氧化还原反应，为放热反应，错误；B．气态SO3变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法不正确的是：
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

参考答案：A

本题解析：A不正确，反应中有气体生成，熵值是增加的。室温下不能自发，是因为该反应是吸热反应；由于铁的金属性强于铜的，则镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁做负极，失去电子，即铁制品比受损前更容易生锈，B正确；其他条件不变时升高温度，正逆反应速率均是增大的，C正确；电离吸热，则升高温度，促进电离，所以电离常数增大，D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近高考。意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

4、填空题  碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为____________________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是_______________________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是__________(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。

参考答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O
(3)预热过滤装置(或用常压热过滤漏斗进行过滤)
(4)产品纯度降低，因循环使用时母液中Cl－与SO42-累积，导致产品中含有NaCl或Na2SO4等杂质
(5)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ/mol

本题解析：(1)加入过量的NaOH后，溶液中的Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成难溶物Mg(OH)2、Fe(OH)3，CO32-与Ca2＋反应生成CaCO3，所以滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。
(3)保持滤液的温度使过滤过程尽快完成，可以采取的措施有：一是选用热水漏斗(保温漏斗)，保温漏斗应先加好热水并预热；二是选用无颈漏斗(或短颈粗玻璃漏斗)，可避免样品在颈部析出结晶，影响操作；三是使用折叠滤纸(菊花滤纸)，使用折叠滤纸可增大接触面积，有利于热的溶液快速流下，过滤前用少量溶剂润湿滤纸，避免干滤纸在过滤时因吸附溶剂而使晶体析出。
(4)母液中含有NaCl、Na2SO4等杂质，循环使用会降低Na2CO3的纯度。
(5)根据盖斯定律有：1 mol Na2CO3·H2O脱水反应的ΔH＝＋532.36 kJ/mol－473.63 kJ/mol＝＋58.73 kJ/mol，再根据热化学方程式的书写原则即可写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
[? ]
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般