1、计算题  计算题（11分）
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为：    。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝         。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为          mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为         g。

参考答案：（1）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
（2）0.1mol/L
（3）448
（4）5.72

本题解析：（1）HCl与硫酸的混合液，与氢氧化钠反应溶液为中性，所得溶液是氯化钠和硫酸钠的混合液，与氢氧化钡溶液反应生成沉淀的是硫酸钠，所以硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；
（2）根据硫酸钡的物质的量等于硫酸的物质的量可知，硫酸的物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(H2SO4)＝0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（3）因为硫酸的物质的量是0.01mol，氢离子的物质的量是0.02mol，10mL4 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.01L×4mol/L=0.04mol，当溶液为中性时，n（OH－）=n(H＋)，则HCl的物质的量=0.04mol-0.02mol,所以HCl在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；
（4）根据以上分析，n(H＋)=0.04mol，与Na2CO3·10H2O反应生成二氧化碳气体的关系式是2 H＋～Na2CO3·10H2O，所以需要Na2CO3·10H2O的物质的量是0.02mol，则质量是
0.02mol×(106+180)g/mol=5.72g。
考点：考查以化学方程式为载体的物质的量、物质的量浓度、质量的计算

本题难度：一般

2、填空题  下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6?g?H2；B．0.5?mol?CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148?g?H2SO4；E．92?g乙醇(C2H5OH)；F．4?℃时10?mL水

参考答案：A；A；E；D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于2?mol氧气的叙述中，正确的是
[? ]
A．质量是32?g　　　
B．体积是44.8?L
C．分子数是1.204×1024?
D．原子数是2?mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于100g水中，所得溶液密度为dg/mL，其溶液的物质的量浓度为_____? 。

参考答案：（1）m/M
（2）2mNA/M
（3）22.4m/M
（4）1000dm/M(100+m)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
B．30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
C．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA
D．1mol羟基与1molOH－离子所含电子数均为10NA

参考答案：B

本题解析：A．溶液中除了溶质含有氧元素外溶剂水也含有氧元素。所以氧原子数远远大于为3NA。错误。B．SiO2的摩尔质量是60g/mol,30 g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量为0.5mol. 在SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成4个Si-O键。所以0.5mol SiO2晶体中含有Si-O键数目0.5×4 NA=2NA.正确。数目为2NA C．25℃时，pH=12的NaOH溶液中NaOH电离产生的OH－的数目为0.01NA，此外还有水电离产生的OH-离子。故25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目要大于0.01NA。错误。D．1mol羟基含电子数均为9NA与1molOH－离子所含电子数为10NA。错误。

本题难度：一般