1、填空题  下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。
回答问题：
（1）化合物K的电子式为________。
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。
（3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。
（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。

参考答案：（1）
（2）S2－＋H2O?HS－＋OH－　NaH＋H2O=H2↑＋NaOH
（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（4）苍白色火焰
（5）H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ/mol
2H2－4e－＋4OH－=4H2O

本题解析：由金属A在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾可判断A可能为金属钠；E为有色固体，则E为单质硫，F为硫化钠；C为有色气体单质，且C与K反应的产物含漂白液的有效成分，则C为氯气，K为氢氧化钠，由此可推知B、D、J分别为氧气、氢气和水，故I为氢化钠、G为氧化钠或过氧化钠，H为氯化钠。
（5）1 g H2在O2中燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，则1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol气态水放出241.8 kJ的热量，1 mol气态水液化时又放出44.0 kJ热量，故1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol液态水共放出285.8 kJ的热量，则其热化学方程式为：H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ/mol。写电极方程式时，注意其电解质溶液为碱性溶液。

本题难度：困难

2、填空题  A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为?（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程
式表示）?；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式?。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式?。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为?；NaOH溶液的物质的量浓度为?。

参考答案：（1）Na（1分）
（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）；2Fe3++Fe = 3Fe2+（1分）
O2+2H2O+4e— = 4OH—（1分）
（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O （1分）Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（1分）
3.6g（2分）? 5mol·L—1（2分）

本题解析：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A应该是钠，B是氧化钠，D是过氧化钠。
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，则D是铁。由于亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，而单质铁能还原铁离子，方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，方程式为O2+2H2O+4e— = 4OH—。
（3）根据题意可知，金属应该是铝，所以B是氢氧化铝，而C可能是Al3＋，也可能是AlO2－，所以B生成C的方程式为Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 、Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O；
（4）E是Al，所以根据图像可知，硫酸是过量的，则0～20ml氢氧化钠是中和硫酸的，20～200ml是沉淀镁离子和铝离子的；200～240ml是溶解氢氧化铝的。因此0.15mol是氢氧化镁沉淀，则镁的质量是0.15mol×24g/mol＝3.6g；氢氧化铝是0.2mol，则溶解0.2mol氢氧化铝消耗的氧化钠是0.2mol，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
(1)（每空1分）写出物质B的化学式：?、C的化学式?、D的化学式??、E的化学式?
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①?
反应②?
反应③?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、推断题  A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

（1）写出：A的化学式__________ ，F的化学式____________ 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 ___________（填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式：________________ ；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式_________ ，每生成0.15molC电子转移 _________mol。
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：___________ 。

参考答案：（1）Fe ； KSCN（或NH4SCN）
（2）③⑥
（3）Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ；0.3
（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族；Z2的结构式是Cl-ClCl-Cl；
（2）反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、足量Z2?通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2．

参考答案：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．
（1）Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；Z2为Cl2，氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-Cl．
故答案为：第三周期第IA族；Cl-Cl．
（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2?Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
故答案为：2?Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl．
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．
Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2?通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2?Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2?Fe3++2Br2．
故答案为：2?Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2?Fe3++2Br2．

本题解析：

本题难度：一般