1、填空题  （5分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面?。

（2）写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式?。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）?。

参考答案：⑴由黑变红（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O?（3）减少污染

本题解析：乙醇催化氧化中铜做催化剂，铜丝在空气中加热变黑，然后迅速插入到乙醇中黑色又变为红色，反应前后铜丝的质量不变。乙醇汽油的好处就是可以使汽油燃烧充分，减少对环境的污染。
点评：掌握乙醇催化氧化的反应机理：乙醇断裂的是羟基—H和α—H，并形成。
不同的醇被氧化的产物不同，伯醇被氧化成醛，仲醇被氧化成酮，叔醇不能被氧化。

本题难度：一般

2、填空题  乙醇的下列各种用途分别利用乙醇的什么性质？
（1）乙醇作燃料______
（2）乙醇作溶剂______
（3）乙醇制乙醛______
（4）乙醇制乙烯______．

参考答案：（1）因乙醇具有可燃性，所以可作燃料，故答案为：可燃性；
（2）因乙醇能溶解多种有机物，所以乙醇可作溶剂，故答案为：能溶解多种有机物；
（3）因乙醇在催化剂存下能被空气氧化生成乙醛，所以工业上用乙醇制乙醛，故答案为：在催化剂存下能被空气氧化；
（4）因乙醇能分子内脱水生成乙烯，所以可用乙醇制乙烯，故答案为：分子内脱水．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（　　）
A．能与水任意比例互溶
B．可溶解多种有机物
C．可令酸性高锰酸钾溶液褪色
D．药用酒精在医疗上用作消毒剂

参考答案：ABCD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将一定量有机物与５.6L氧气（标准状况）恰好完全燃烧的产物通入足量石灰水被完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是
　?
A．乙烯
B．乙二醇
C．乙醇
D．乙醛

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（?）
A.50 mL? B.100 mL? C.150 mL? D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （?）
A.A进B出? B.B进A出? C.从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_______________、________________、________________
（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

参考答案：(1)a
(2)C
(3)B

2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4(浓)2C↓+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(任意选取3个反应即可)
(5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

本题解析：(1)由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。
(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于：
V(C2H5OH)="0.25" mol×46 g·mol-1÷0.80 g·mL-1="14" mL
所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化)：V总≈36 mL+25 mL+14 mL="75" mL，所以150 mL的烧瓶最合适。
(3)为了防止冷凝器破裂，冷凝水应下进上出，且这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。
(4)可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH脱水碳化等反应。
(5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH(aq)洗涤除去，采用稀NaOH(aq)是为了防止C2H5Br的水解。

本题难度：简单