1、选择题  用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( ? )
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g?cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A．8.5mol?L-1
B．10.0mol?L-1
C．17.0mol?L-1
D．18.4mol?L-1

参考答案：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O，可以改写呈成CuO?H2SO4?4H2O，故原硫酸溶液中m（H2SO4）：m（H2O）=98：4×18=98：72，故该硫酸的质量分数为9898+72=98170，该硫酸的密度ρ=1.7g?cm-3，故该硫酸的物质的量浓度c=1000×1.7×9817098mol/L=10mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

参考答案：0.06mol 1.12L   71.75g

本题解析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl 2的物质的量为Zmol。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2       16                  5
0.02      X                  Y
得：X=0.16    Y=0.05 
根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。
考点：根据化学反应方程式的计算；氧化反应

本题难度：一般

4、简答题  已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）n（NaCl）=11.7g58.5g/mol=0.2mol，设1737Cl和1735Cl的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：35x+37yx+y=35.5，解之得x：y=3：1，
所以：735Cl为0.15mol，1735Cl的质量是0.15mol×35g/mol=5.25g，
（2）NaCl～AgCl
? 58.5g?1mol?
?11.7g? 0.2L×C（AgNO3）
?C（AgNO3）=1mol/L，
答：11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是5.25g，该AgNO3溶液的物质的量浓度是1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（?）
A．＋5
B．＋1
C．—5
D．—1

参考答案：D

本题解析：钾＋1按照化合物化合价代数和为零可得，碘元素的化合价是－1价。故选D。
点评：此类题目是较为简单的题目，所以，只要熟悉基本的原理及氧化还原反应的概念，此类问题便不难解决。

本题难度：简单