参考答案：B

本题解析：A选项加水弱电解质越稀越电离，n(H+)增大，A正确；B混合后c(H+)=="0.05" mol?L－1，B错误；C生成黄色沉淀说明AgI溶解度更小，所以同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正确；D假设三溶液等浓度，NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解，而NH4HCO3中NH4+和HCO3—的水解相互促进，而NH4NO3中只有NH4+水解，此时c(NH4+)：c(NH4HCO3) < c(NH4NO3)< c(NH4HSO4)，故当溶液中c(NH4+)相等时正好反着，D正确。

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：                                                。
B组：                                                
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：                              。
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：                             。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：                       。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：                          。

参考答案：Ⅰ.   A组：Cu2+、  H+、  NO3-、  Cl-
B组：Na+、  K+、   CO32-、 OH-
Ⅱ．（1） Ca2 + + OH - +  HCO3- = CaCO3¯+ H2O
（2）2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
（3）Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
（4）10 OH-+7CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O

本题解析：I.A组溶液呈酸性，说明H+在A中，则CO32-和OH-在B中，Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存，Cu2+在A中；因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子，所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-；B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+。
II.（1）澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；
（2）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀；
（3）KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1：2，反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O，由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol，解得x=0.3、y=0.4。
考点：离子共存   离子方程式
点评：书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时，也可将物质的量作系数，写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O，根据C守恒和电荷守恒列出方程组。

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：NO3-、I-、Fe2+、K+
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．pH=14的溶液中：S2-、SO32-、Na+、K+
D．由水电离出c（H+）=10-14mol?L-1溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

参考答案：A．pH=1的溶液，显酸性，NO3-、H+、Fe2+离子之间发生氧化还原反应，NO3-、H+、I-离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．pH=7的溶液，溶液中不会存在大量的Fe3+，铁离子在pH=4.7左右转化为沉淀，不能共存，故B错误；
C．pH=14的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．由水电离出c（H+）=10-14mol?L-1溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般