参考答案：D

本题解析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

2、计算题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量      (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度         ,硫酸的物质的量浓度            。

参考答案：（6分）（1）相等 （2分） （2）2mol·L-1   4mol·L-1  (各2分)（无单位扣一分）

本题解析：（1）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的图像判断，OA段是Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，AB段气体的物质的量不再增加，且铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，所以AB端发生的是Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，随后再加入Fe，又产生气体，说明BC段是Fe与稀硫酸反应产生氢气。说明硝酸根离子被全部还原为NO，则该混酸与Fe、Cu反应产生的NO相等；
（2）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式可知Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，可知与100mL的混酸反应中，与硝酸反应的Fe的质量是11.2g，物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则硝酸根离子的物质的量也是0.2mol，所以硝酸的物质的量浓度是0.2mol/0.1L=2mol/L；当加入Fe的质量是22.4g时不再产生气体，此时反应停止，所得溶液为硫酸亚铁溶液，22.4gFe的物质的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，则100mL溶液中硫酸的物质的量是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol/0.1L=4mol/L。
考点：考查对图像的分析，Fe、Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的计算

本题难度：一般

3、选择题  下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe2Al＋Fe2O3

参考答案：B

本题解析：A．氧元素元素不守恒；相关化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；C．漏写物质NH3·H2O：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。 D．铝热反应的原理为：Fe2O3＋2Al高温 2Fe＋Al2O3。

本题难度：一般

4、选择题  利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol