参考答案：C

本题解析：在反应开始时硝酸过量，Fe不足量，反应产生Fe(NO3)3,反应方程式是：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3，n(HNO3)= 4．0mol HNO3,当硝酸反应完全时，根据方程式可知，n(Fe)= 1mol,即n1=1mol；A、B错误；当硝酸反应完毕，会发生反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2; Fe(NO3)2。到n2时，n(Fe(NO3)3)=n(Fe(NO3)2)。假设又加入的Fe粉的物质的量是xmol，消耗Fe(NO3)3的物质的量是2xmol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol。1－2x=3x，解得x=0．2mol，所以n2=1．2mol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol=3×0．2mol=0．6mol，即p=0．6omol,选项C正确；当反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全时，由于n(Fe(NO3)3)=1mol，根据方程式可得还需要加入的n(Fe) =0．5mol；所以n3= n(Fe)(总) = 1．0mol+0．5mol=1．5mol,选项D错误。
考点：考查硝酸与变价金属反应时的产物与物质的量关系的知识。

本题难度：困难

4、选择题  取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（?）
A．反应过程中MnO2作催化剂
B．盐酸未完全反应
C．参加反应的盐酸有一半被氧化
D．反应产生2.24L氯气（标况）

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。错选C、D。根据该反应中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。
【正解】随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）

本题难度：一般

5、填空题  “氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。
（2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

参考答案：（1）CH4（g）＋2H2O（g）=CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝165.0 kJ·mol－1
（2）为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓（或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2↓）
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
（4）CO（NH2）2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2

本题解析：（1）根据盖斯定律将第一个热化学方程式扩大两倍再减去第二个热化学方程式即得该热化学方程式，ΔH也进行相应的计算得ΔH＝206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝165.0 kJ·mol－1。
（2）硫化氢燃烧放热，为其分解提供能 91ExAm.org量。硫化氢和二氧化硫反应生成单质硫和水。
（3）1 mol H2O分解首先得到2 mol H和1 mol O，故曲线A为H，曲线B为O。
（4）根据装置图可知阳极产生了N2，阴极产生了H2，再分析元素化合价的升降，可知阴极H＋得电子生成氢气，在阳极[CO（NH2）2]失电子生成N2，同时再结合电荷守恒和质量守恒可知还生成CO32-。
（5）根据原子守恒和金属元素氢化物中氢的质量分数为0.077可判断，该金属元素的氢化物为MgH2。

本题难度：困难