1、简答题  A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有______键．
（5）用电子式表示D2C的形成过程：______．

参考答案：A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）B为N，其名称为氮，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，故答案为：氮；第二周期第VA族；?
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为



，故答案为：



；
（3）C的元素符号为S，最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：S；SO3；?
（4）D的最高价氧化物的水化物为KOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）K最外层1个电子，S最外层6个电子，则用电子式表示K2S的形成过程为

，
故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na＜Al＜Si＜N
(3)高　NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体
(4)平面正三角形　非极性　(5)ZnS　4

本题解析：根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3，故A为N；E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故E为S；由C元素在地壳中的含量可知，C为Al；根据B2E为离子晶体，且B元素原子序数介于7与13之间，故B为Na；根据D单质的熔点特点可知，D为Si；F为Zn。(1)Si为第14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势，故第一电离能：P＜N，因此第一电离能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，故熔点：NaCl＞SiCl4。(4)SO3分子的空间构型为平面正三角形，SO3具有很好的对称性，是非极性分子。(5)S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞内部，Zn原子个数为4，故该化合物的化学式为ZnS；分析该晶胞结构可知，S原子的配位数为4。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列表达方式错误的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：

B．HClO的路易斯结构

C．sp3杂化道图：

D．π电子云图：

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于下列说法正确的是(? )
A．加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华
B．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度
C．水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力
D．直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

参考答案：B

本题解析：加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，属于化学变化，而升华是物理变化，A不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，B正确；水分子的稳定性和水分子中的共价键有关系，分子间作用力不能影响物质的稳定性，一般影响的是物质的物理性质，C不正确。直接由原子构成的晶体也可以是分子晶体，例如稀有气体，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养。该题的关键是利用举例排除逐一筛选得出正确结论的方法，有利于激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和严谨的逻辑推理能力。

本题难度：一般