1、填空题  （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是?。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是?。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?(填“相等、不相等”)，所求中和热?(填“相等、不相等”)，简述理由?。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中的热量损失?（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

本题解析：考查中和热的测定实验。
（1）在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小。
（4）如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

本题难度：一般

2、选择题  下图是吸热反应的是（?）

参考答案：D

本题解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，则需要自外界吸收能量，为吸热反应。

本题难度：一般

3、选择题  已知：
CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1
(CH3)2CHCH3 ( g ) ＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1
下列说法正确的是（?）
A．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子
C．正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

参考答案：C

本题解析：A不正确，等量的异丁烷分子中碳氢键和正丁烷的一样多；根据盖斯定律可知，①－②即得到CH3 (CH2 )2CH3 ( g )(CH3)2CHCH3 ( g )，所以△H＝－2878kJ·mol一1＋2869 kJ·mol一1＝－9kJ·mol一1，因此正丁烷的能量大于异丁烷的能量，BD不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此C正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．中和反应都是放热反应
C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定
D．生石灰放入水中会显著放热

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是?(填“吸热”或“放热”)反应，该反应?(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =?(用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0?④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)? ΔH1＝－25 kJ·mol－1?①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)?ΔH2＝－47 kJ·mol－1?②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)?ΔH3＝＋19 kJ·mol－1?③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

参考答案：（1）①放热；?不一定；? - (E1 - E2) kJ·mol-1?②使用了催化剂。
（2）①等于?②ΔH1＝ΔH2＋1/2 (ΔH3＋ΔH4)?③小于　吸收　高温
(3)FeO(s)＋CO(g)=? ==?Fe(s)＋CO2(g)? ΔH＝－11 kJ·mol－1

本题解析：（1）①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，反应的△H = —(E1 - E2) kJ·mol-1，至于是否需要加热，不可而知；
②使用了催化剂，可使活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快
（2）本题可用盖斯定律进行解释。途径I可看作是途径II的总反应，即①=②+（③+④）/2；
（3）同样依据盖斯定律：（①×3－②－③×2）/6可得到：FeO(s)＋CO(g)==Fe(s)＋CO2(g)?ΔH ＝－11 kJ·mol－1

本题难度：一般