1、填空题  目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：______
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
______．

参考答案：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3高温.CO2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；
（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，，该反应中的还原剂是Mg，
故答案为：；Mg；
（4）氯气是制备漂粉精的主要原料，发生的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘．应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示．

（1）步骤③加铁粉的目的是______．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式：______．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是______．
（4）操作⑤的名称是______，选用的试剂是______．

参考答案：（1）根据流程图可知步骤③加铁粉的目的是铁与碘化银转化成碘化亚铁和单质银；
故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁和单质银；
（2）氯气能氧化Fe2+和I-分别生成Fe3+和I2，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-；
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-；
（3）根据流程图可以看出，Ag可以循环利用；
故答案为：Ag；
（4）碘在水中的溶解度小，可用CCl4萃取出水溶液中的碘，然后分液；
故答案为：萃取、分液；CCl4；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  海水资源的开发利用之一是海水的淡化。下图是海水淡化原理示意图，则这种海水淡化方法所应用的原理是

[? ]
A．蒸馏
B．萃取
C．离子交换
D．结晶

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？
_____原因是_________________________。
(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。

参考答案：(1)阴离子(Na+)；钛(或石墨)
(2)否；如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  溴是海水中重要的非金属元素.地球上90%的溴元素以?的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
[? ]
A.从海水中提取溴时,不?涉及氧化还原反应?
B.苯与溴水反应生成溴苯?
C.可以用直馏汽油萃取溴水中的溴?
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:??

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单