1、选择题  纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
A．CuSO4溶液
B．ZnSO4
C．铜
D．镁条

参考答案：C

本题解析：本题的目的是加快锌的溶解速率，所以可以判定是通过原电池来实现。应该从A和C选项来选择，同时题目要求产生氢气的量不变，所以排除A，答案为C

本题难度：一般

2、填空题  （16分）
Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

参考答案：（16分，每空2分，不写单位得0分。）
（1）0.1 mol/L? 0.6 mol/L
（2）0.9 mol/(L·min)
（3）5:6
（4）溶液变红?湿润的碘化钾淀粉试纸（不答湿润不给分）
（5）22.4? 2

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

揭示实验原理
乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

参考答案：①②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。

本题解析：揭示反应原理：①酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为
。②由于醇和羧酸都提供氢原子，因此不能用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理。确定反应温度：温度过低，反应速率慢，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃；该反应正反应是放热反应，温度过高平衡逆向移动，酯产率降低，所以也不能高于85℃。实验装置的比较：根据装置图的结构特点可判断，用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酯层厚度的标示：由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，所以应该滴入酚酞试液，实验现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中生成H2的速率最快的是（　　）

参考答案：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，四种金属与酸反应时，金属的活泼性越强，化学反应速率越大，其中Mg最活泼，则Mg与盐酸反应的速率最大，
又因选项D中氢离子的浓度、温度都最大，则D中反应速率最快，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是(? )
A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率
D．升高温度对反应速率无影响

参考答案：C

本题解析：A．减小压强由于减小了反应物的浓度，所以使化学反应速率减慢，错误；B．增大压强能增大反应物的浓度，所以能增大反应速率，错误；C．使用适当的催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以能增大反应速率，正确；D．升高温度能够使反应速率大大加快，错误。

本题难度：一般