1、选择题  有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（?）
A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③
B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③
D．三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是：③﹥②﹥①

参考答案：A

本题解析：Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小。故A正确。B：三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在， pH变化最大；C：除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少；D：由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，错误；故答案为A

本题难度：一般

2、选择题  在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：?（?）
A．pH=1的溶液：
B．由水电离出的的溶液：
C．含大量Fe3+的溶液：
D．pH=13的溶液：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。
(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填
“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填
元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________，可用于浇灌农田。

参考答案：(1)OH－、Cl－、SO42－、K＋
(2)Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－
(3)铁粉　Ag
(4)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋　KNO3

本题解析：(1)(2)由甲厂废水pH>7知必有OH－，则与之不能大量共存的Fe3＋、Ag＋必须在乙厂废水中，由Ag＋不能与Cl－、SO42－大量共存，知乙厂废水中必有NO3－，而SO42－必在甲厂废水中，则Ba2＋又必在乙厂废水中，可将8种离子分开。
(3)乙厂废水含Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能与备选试剂反应得金属单质的只有Fe粉，可回收Ag。
(4)对比甲厂、乙厂废水中的离子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀，过滤后主要成分是KNO3，KNO3是一种化肥。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、Cl-
B．Na+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、OH-、SO42-
D．Na+、Cl-、NO3-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C选；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+

参考答案：B

本题解析：A?Fe3＋、SCN-不能大量共存。
B 能大量共存
C水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性，HCO3-在酸性、碱性中都不能共存。
D ＨCO3-、Al3+发生双水解，不能共存。故选B。

本题难度：一般