1、填空题  镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程

请回答：
(1) MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理：_____________________ （用离子方程式表示和文字说明）。

参考答案：(1)酸性
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3)MgO（或氧化镁）
(4)取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净
(5)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(6)Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-、NH4++OH-NH3·H2O，加入NH4Cl溶液，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，振荡使氨气逸出，最终使Mg(OH)2完全溶解

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯?


试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是____________ 。（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是__________ 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 _____________。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：某工业废水中含有Cu2+ 、Pb2+ 、Hg2+ ，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na2S

参考答案：（1）C
（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3? ；
②Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
（4）①电解池
②
（5）②

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。 ?
(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 ?
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。?
(3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
(4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。 ?
(6)取20.00mL。滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol/L。

参考答案：(1)漏斗
(2)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率
(3)Cu
(4)20Fe(OH)2+4Fe(OH)3+3O2=8Fe3O4+26H2O
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO?＋?CO2↑＋?3H2O↑
(6)0.09

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。

参考答案：（1）2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+?SO2；2FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3
（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+?Cu2S6Cu+?SO2↑
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下

请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS?+?__NaCl?+?__O2→?___CuCl2?+?____Na2SO4，配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________?。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
a.NaClO?b.Cl2?c.浓硫酸
理由是__________________。
（5）分析下图溶解度曲线回答：

①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。

参考答案：（1）2H2O+O2+4e－=4OH－?
（2）1?2?2?1?1
（3）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（4）a；NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH
（5）①趁热过滤；②35～40℃

本题解析：

本题难度：一般