1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是?（?）
A．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA
B．2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA
C．标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

参考答案：B

本题解析：过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以7.8 g Na2O2所含离子总数为0.3 NA，A不正确；重水的相对分子质量是20，含有1个质子，所以2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA，B正确；在标准状况下，三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；4℃时，18mL水的质量是18g，物质的量是1mol，含有2mol共价键，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单

2、填空题  （1）4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．

参考答案：（1）4gH2的物质的量为4g2g/mol=2mol，
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，
则24.5L（常温常压）CO2的物质的量＜24.5L22.4L/mol，
所以，所含分子数目多的是H2，
各1.5mol上述两种气体，m（H2）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO2，
故答案为：H2；CO2；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比，
则：ρ(O2)ρ(H2)=M(O2)M(H2)=322=161，
质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H2）=m2mol，n（O2）=m32mol，
在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则：质量相等时的体积比为：m32molm2mol=116，
根据V=n?Vm可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则体积相等时，物质的量相等．
故答案为：16：1；1：16；1：1．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA .
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  
A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023
B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021
C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024
D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806 ×1024

参考答案：A

本题解析：此题考查了微粒数与物质的量、气体体积、物质的量浓度的关系。A选项中，混合气体和纯净气体是一样的，所以标准状况下11.2升气体含有分子数为3.01×1023个，都是双原子分子，原子数正确。B选项中微粒数之和不明确，溶液中钠离子、氯离子、水分子都是微粒，错。C选项中1个甲基含有电子数为9个，1mol中含有9×6．02 ×1023，错。D选项中乙炔是气体，没有指明状态，不能计算，错。

本题难度：一般

5、选择题  HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（　　）
A．56%
B．51%
C．49%
D．10%

参考答案：若混合气体中只有HF、（HF）3时，（HF）3的体积分数最大，令混合气体中，（HF）3的体积分数为x，则：
20（1-x）+60x=42，
解得 x=55%，
若混合气体中只有（HF）2、（HF）3时，（HF）3的体积分数最小，令混合气体中，（HF）3的体积分数为y，则：40（1-y）+60y=42
解得 y=10%
实际是混合气体，所以介于两者之间，
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般