1、选择题  下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

参考答案：C

本题解析：A错误，氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，所以是电解质。
B错误，电解质和非电解质是针对化合物的分类。
C正确。
D错误，氨气溶于水导电是因为与水反应生成一水合氨，由一水合氨电离出离子导电，并非由自身电离出的离子导电。所以正确选项是C。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是
[? ]
A．水、纯碱、空气
B．HNO3、盐酸、碱石灰
C．H2SO4、NaCl、烟
D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

参考答案：A．电离是指电解质在溶于水或熔化时解离出离子的过程，故A错误；
B．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，故B错误；
C．HCl为化合物，因氯化氢溶于水能导电，则氯化氢是电解质，故C正确；
D．氯化钠固体不导电，但在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol/L?NaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
B．1?L?0.1?mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10?mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．浓度均为0.1?mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

参考答案：A．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒：c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=c（Na+），二者联式可得：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），故A错误；
B．NH4+和Fe2+水解，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，应存在c（HCN）＞c（CN-），故C错误；
D．CO32-和HCO3-水解，且CO32-水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般