参考答案：D

本题解析：CO32－、HCO3－滴加稀盐酸，都能生成二氧化碳气体，故A错误；先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，产生的沉淀可能是氯化银，故B错误；氯水能把Fe2+：氧化为Fe3+，故C错误；选D。
考点：本题考查离子检验。

本题难度：一般

3、填空题  某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:?；
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；
（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g

参考答案：（1）有气泡产生，溶液呈红色?；
（2）3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；
（3）Fe2+、SO42-、NO3-、Na+；
（4）溶液中离子的电荷守恒 ；
（5）8

本题解析：由题意“若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变”可知含有Fe2+、SO42-、NO3-；而且由于发生反应3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；而产生气体，
又因为含有的离子的物质的量相等，由电荷守恒确定含有Na+；Fe2+的物质的量为0.1mol，“若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，”最后得到的固体为Fe2O3物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．c(OH一)=10－12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、[Al(OH)4]－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－