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1、选择题 下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是（ ）
A．A1O2-、SO42-、OH-、K+
B．Al3+、Na+、OH-、Cl-
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-
D．OH-、C1-、Na+、HCO3-
2、选择题 下列叙述正确的是?
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
3、选择题 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
[? ]
A．强酸性溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．c(HCO3-)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．强碱性溶液中：[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、Ca2+
4、填空题 最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－? B. HCO3－? HSO3－? C. SO32－? HCO3－? D. H2SO3? HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
|
pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
?
①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：
①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、
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