1、填空题  第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是______（填字母）。
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表

Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_________________________。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________
②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。

参考答案：(1)AD
(2)3d54s2；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
(3)d区
(4)TiO2
(5)①H<C<N<O；②CO2(N2O)、SCN-；③NC-O-H

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关。下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是
A．Cu与HNO3溶液
B．CO2与NaOH溶液
C．Zn与H2SO4溶液
D．Fe2O3与HCl溶液

参考答案：D

本题解析：A中如果是稀硝酸，则生成NO，如果是浓硝酸，则生成NO2；B中如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠；C中如果是稀硫酸，则生成氢气，如果是浓硫酸，则生成SO2；D中生成物始终是氯化铁和水，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的考查。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质，然后灵活运用即可，学生不难得分。

本题难度：简单

3、选择题  下列比较关系与排列顺序错误的是
A.酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D.半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A正确，C不正确，同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以B正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。答案选C。

本题难度：困难

4、填空题  W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

?(1)X位于元素周期表中第____周期第____族；
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。

参考答案：(1)三 ；IA
(2)HCl

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．

参考答案：（手）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，故答案为：共价；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般