1、选择题  将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

A．水、氯化氢
B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

参考答案：D

本题解析：将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，这是由于压强减小，沸点降低，因此分析选项中气体的压强减小、物质的量减小即可，以此来解答。A、HCl极易溶于水，压强减小，沸点降低，符合题意，故A不选；B、硫酸与氨气反应生成硫酸铵固体，压强减小，沸点降低，符合题意，故B不选；C、氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液、水，压强减小，沸点降低，符合题意，故C不选；D、氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，不会导致压强减小，不符合题意，故D选，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  香料Ⅴ的制备方法如下：

（1）化合物I的分子式为?，Ⅳ中含氧官能团的名称是?。
（2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式?。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为?。
（4）该工艺中第①步的目的是?。为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是：取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入?，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为?。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为?。

参考答案：（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）
（2）（2分）
（3）3：4（2分）
（4）保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。
（5）（2分）
（6）或者（2分）

本题解析： （1）根据I的结构简式很容易得出其分子式为C7H8O2 ；IV中的含氧官能团是醛基和酚羟基。
（2）化合物I由制备，主要是Cl原子在碱性水溶液中被OH取代，形成醇羟基，因为酚羟基有弱酸性，所以在碱性条件下要反应生成酚纳盐，所以要得到I，还需酸化。因此制备总共经过两步反应，那么第一步的反应的化学方程式就是：
（3）化合物III比化合物II侧链多了一个-CHO，因此能多消耗H21mol，所以消耗H2的物质的量之比为3:4。
（4）工艺中反应②是氧化反应，因此第一步的目的是保护酚羟基，防止其被氧化；CH3I的I原子与C原子以共价键的形式连接，因此要检验I原子，要让CH3I在碱性条件下水解，再用硝酸酸化，后加硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含有I原子。
（5）III的同分异构体VI不含有-CH3，而能够发声水解，说明含有酯基，且能发生银镜反应，则构成的是甲酸某酯的结构（-O-CHO），因此满足条件的VI的结构简式为。
（6）从反应④的产物来看，化合物IV中的醛基和2分子的乙醇分子发生反应，形成两个C-O单键，因此若把2分子的乙醇换成乙二醇，则反应会按1:1或2：2进行，乙二醇中的2个羟基均反应，所以该有机物的结构简式为或。

本题难度：一般

3、选择题  学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

参考答案：A

本题解析：A、均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；B、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；C、向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；D、向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0）
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

参考答案：C

本题解析：A、上部聚集碘是因为碘易升华，物理性质，不是热稳定性，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中发生的是物理变化，故没有可逆反应发生，D错误。故选C。

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：



，故答案为：



；离子；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：



，故答案为：



；极性．

本题解析：

本题难度：一般