1、选择题  在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（　　）
A．该反应属于氧化还原反应
B．y=4
C．m=4
D．n=4

参考答案：反应的离子方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及电荷守恒可知x=4，m=4，
该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强

参考答案：A．该反应中，溴元素的化合价由-1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；
B．该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

参考答案：A．金属阳离子具有氧化性，可得电子被还原得到，非金属单质可由阴离子失去电子被氧化得到，故A错误；
B．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如CO2中C元素处于最高价态，但氧化性较弱，故B正确；
C．阳离子如处于中间价态，可被氧化，如Fe2+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3-、MnO4-等，故C错误；
D．氧化性的强弱与得电子能力有关，与失电子多少无关，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有反应：①CO+CuO

参考答案：根据定义判断下列反应：
①CO+CuO?加热?.??Cu+CO2，该反应属于氧化还原反应；
?②MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应属于复分解反应；
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应；?
④CH4+2O2??点燃?.??CO2+2H2O，该反应属于氧化还原反应；
⑤NH4HCO3?加热?.?NH3↑+CO2↑+H2O，该反应属于分解反应；
故答案为：（1）③；②；
（2）①③④；

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  氧化还原反应的实质是______；元素的化合价降低，发生的是______反应；氧化还原反应中，还原剂______电子（填“得”或“失”）；试写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______．

参考答案：氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移，元素的化合价降低，发生的是还原反应，氧化还原反应中，元素失去电子化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，在Na2O2与H2O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：



，故答案为：电子的得失或电子对偏移；还原；失；



．

本题解析：

本题难度：简单