1、选择题  咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 ?。有关咖啡酸的说法中不正确的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

参考答案：D

本题解析：有机物含有的官能团为酚羟基、羧基、碳碳双键。A、碳碳双键发生加氢还原、加聚，羟基和羧基可发生取代反应，正确；B、含有酚羟基，正确；C、苯环消耗3mol，碳碳双键消耗1mol，正确；D、NaHCO3只与羧基反应，消耗1mol，错误。

本题难度：一般

2、简答题  某有机物的化学分析结果记录如下：
①相对分子质量为134，完全燃烧后只生成CO2和水，
②134g该有机物与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，等质量该有机物与足量Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）；
③分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团．
（1）写出该有机物所含官能团的名称______、______．
（2）写出该有机物的结构简式______．

参考答案：该有机物与足量的NaHCO3反应放出CO2，说明该有机物含有羧基-COOH，-COOH与HCO3-按1：1反应，134g该有机物的物质的量为134g134g/mol=1mol，与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，二氧化碳的物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol，故该有机物分子中含有2个-COOH；等质量该有机物与足量Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况），氢气的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，2mol-COOH可以生成1mol氢气，所以该有机物还含有-OH，-OH与Na反应生成的氢气的物质的量为2mol-1mol=0.5mol，所以该有机物含有-OH数目为0.5mol×21mol=1，2个-COOH与1个-OH的总的式量为2×（12+32+1）+17=107，所以分子中剩余基团的总式量为134-107=27，由于有机物完全燃烧后只生成CO2和水，故该有机物只含有C、H、O三种元素，所以剩余基团为C2H3，分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团，所以该有机物的结构简式为．
（1）由上述分析可知，该有机物所含官能团为羧基、羟基．
故答案为：羧基、羟基．
（2）由上述分析可知，该有机物的结构简式为．
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ?，则对该有机物的说法正确的是
A．能分别溶于水和CCl4
B．分子中所有原子在同一平面内
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应

参考答案：C

本题解析：A.有机物大多数不能溶解于水，而能溶解于有机物中。因此这种说法是错误的。B.在分子中含有苯环的平面结构、乙烯的平面结构和甲烷的四面体结构。苯环的平面结构与乙烯的平面结构共平面是可以的，但是饱和C原子上的原子则最多还有2个原子在该平面内。因此不可能分子中所有原子在同一平面内。错误。C．在该分子中含有碳碳双键和醇羟基，能溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，因此能使二者褪色。正确。

本题难度：一般

4、推断题  有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）苯胺的分子式是：?。
（2）下列说法正确的是?（填序号）。
a．反应②是氧化反应；?
b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；
c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色；
d．有机玻璃可以发生水解反应。
（3）物质B属于?（填序号）。
a．烷烃? b．烯烃? c．醇? d．酸? e． 酯
（4）写出下列反应的化学方程式：
④?；
⑤?。
（5）反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和?；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）?。

参考答案：（16分）（化学方程式各3分，其他每空各2分）
（1）C6H7N?（2）a、c、d?（3）e?
（4）④
⑤
（5）H2O?

本题解析：（1）由结构简式推断，苯胺由2种原子团（C6H5－、－NH2）构成，则其分子式为C6H7N；（2）反应②是丙烯醛变为丙烯酸，属于氧化反应，故a正确；丙三醇、丙烯酸都能与Na反应放出氢气，它们分别含有羟基和羧基，而丙烯醛、丙烯酸甲酯都不能与Na反应，故b错误；A、B、E分子中均含有碳碳双键，碳碳双键都能与Br2发生加成反应，故c正确；有机玻璃中含有酯基，在一定条件下能发生水解反应，故d正确；（3）B是丙烯酸与甲醇在浓硫酸加热下发生酯化反应得到的有机产物，名称为丙烯酸甲酯，其结构简式为CH2=CHCOOCH3，属于不饱和酯，故只有e正确；（4）④是n摩尔丙烯酸甲酯在催化剂作用下发生的加聚反应，生成1摩尔聚丙烯酸甲酯；⑤是苯与浓硝酸在浓硫酸加热下发生的取代反应或硝化反应，生成硝基苯和水；（5）⑥的反应物是硝基苯、Fe、HCl，生成物是苯胺、FeCl2，根据氯、氢、氧等原子个数守恒推断，生成物还有H2O；由于苯和碳碳双键都能与氢气在一定条件下的加成反应，1mol苯最多与3molH2加成，1mol碳碳双键与1molH2加成，根据结构相似、性质相似推断，1mol喹啉最多与5molH2的环状有机物，所含官能团中的N—H键不能省略。

本题难度：困难

5、简答题  （化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为______；?②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量______．

参考答案：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的办法是寻找新的清洁能源，这是淡化海水工艺面临的问题，而潮汐能、风能、太阳能等均是海边富有的洁净能源，
故答案为：充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸馏；
（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，故答案为：先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量．

本题解析：

本题难度：一般