1、选择题  在理论上可用于设计原电池的化学反应是?
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

参考答案：A

本题解析：原电池是把化学能转化为电能的装置。所以化学反应如果能设计成原电池，则该反应应该是氧化还原反应。A．是氧化还原反应，能设计原电池。正确。B、C、D的反应都不是氧化还原反应，因此都不可以设计为原电池。错误。因此选项为A。

本题难度：一般

2、填空题  （1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

参考答案：（1）①CO－2e－＋CO32-=2CO2　②D　③增加6.4 g
（2）①阳　Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O
②33.6

本题解析：（1）由图可知A为负极，B为正极，D为阳极，C为阴极。
（2）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，可确定阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

本题难度：一般

3、选择题  如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（?）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

参考答案：D

本题解析：活泼金属做负极，依题意可知X为正极Y为负极，AC错误。正极没有气泡产生，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b?相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
[? ]
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b?
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般